Class 11 CHEM : Chapter 1: Some Basic Concepts of Chemistry 01 || Laws of Chemical Combination ||
Hola estudiantes, hoy vamos a comenzar 1 capítulo de la clase 11 de química, así que estudiaremos el guide capítulo de química, que son los conceptos básicos de la química. En esto, vemos por qué la química es importante y qué químico usamos y cuáles boy sus significados. nos ayuda de muchas maneras qué es una cifra significativa qué es un elemento qué es una mezcla todo esto básico que no haremos cuáles child algunas partes básicas de la química te diremos qué es una combinación química y te diremos cuál es la ley de combinación entonces las leyes de combinación química que estudiaremos hoy hay 5 grandes leyes en química sí, hay 5 grandes leyes que deciden cómo el elemento se combinará y formará un compuesto repetido para que una masa de un elemento forme una forma compuesta con otros elementos en qué porcentaje reaccionará en cuántos moles qué gas se dividirá en qué proporción todas estas cosas se deciden mediante 5 leyes, dice leyes de combinación química, entonces comenzaremos disadvantage las leyes de combinación y la primera y la primera ley se estudian mediante todas las leyes de conservación.
de la masa ley de conservación de la masa entonces digo que todas las cosas fueron descubiertas en las décadas de 1740 y 1780, significa que todos estos conceptos boy demasiado antiguos, por lo que no se agregarán nuevas leyes, por lo que la ley de conservación dice que en química cuando se combinan dos compuestos formar un nuevo compuesto de modo que la masa de dos compuestos en un lado sea igual al compuesto recién formado, eso significa que la masa no se puede crear ni destruir.La masa de dos
compuestos en un lado es igual al compuesto recién formado significa que la suma de la masa de reactivos debe ser igual a la suma de la masa de productos, es demasiado básico aún así quiero que tomes notas de estos conceptos, pon un encabezado de ley de combinación química y comienza a tomar notas, de modo que 1 ley sea la suma de la masa de reactivos.
ser igual a la suma de la masa de productos así que comenzamos esta historia disadvantage ejemplos carbono combinado disadvantage oxígeno para dar dióxido de carbono esta reacción está equilibrada 1 carbono y 2 oxígeno la masa atómica del carbono es 12 y la masa de oxígeno es 16 mira cuántos carbonos hay 12 y el oxígeno es 16 multiplica 2 es 32 y cómo se formará el dióxido de carbono 12 +16 multiplica por 2 se convierte en 44 la suma de estos 2 se convierte en 44 y del otro lado también es 44 la suma de la masa del reactivo es igual a la suma de la masa del producto, así que no es gran cosa, es demasiado straightforward, todos saben que cuando ocurre una reacción química, la suma de la masa del reactivo es igual a la suma de la masa del producto aplicado hoy en día, no es así.
aplicable porque todos saben que hay algunas reacciones en las que se aplica E = MC ^ 2 y se libera algo de masa en forma de energía, pero estas kid leyes muy antiguas y en ese momento estas cosas no se discutieron, por lo que rise una pregunta, amigo, venimos con una pregunta, veamos si puedes hacerlo o no. La primera pregunta es buena y la pregunta es 1,5 gramos de etano. 1,5 gramos de etano en combustión completa dan 44 gramos de dióxido de carbono y 2,7 gramos de H2O. MUESTRA QUE la reacción obedece a la ley de conservación de masa entonces tienes que probar que esta reacción sigue la ley de conservación de la masa entonces necesitamos escribir una reacción.